domingo, 15 de abril de 2012

Actividad 10 Webquest. Sociales.

Edgar Degas: CLASE DE DANZA.
Degas acudía con asiduidad a la Ópera de París, como espectador, pero también entre 
bastidores, a la sala de la danza, donde lo introdujo un amigo músico de orquesta. En dicha época todavía se trataba del edificio de la calle Le Peletier, y no de la Ópera diseñada por Garnier, que pronto la sustituirá. A partir de comienzos de los años 1870 y hasta su muerte, las bailarinas ejerciendo durante los ensayos o en reposo, se convierten en el tema de predilección de Degas, incansablemente recuperado con numerosas variaciones en las poses y los gestos. 
Más que el escenario y las luces de candilejas, es el trabajo previo que le interesa: en entrenamiento. Aquí, la sesión se acaba: los alumnos están agotados, se estiran, se contorsionan para rascarse la espalda, arreglan su peinado o su ropa, un pendiente, un lazo, poco atentas al inflexible profesor, retrato de Jules Perrot, antiguo maestro de ballet.

Degas ha observado con atención los gestos más espontáneos, naturales y anodinos, momentos de pausa, cuando la concentración se afloja y el cuerpo se relaja, tras el esfuerzo de un aprendizaje extenuante y de un rigor implacable. 



En alguna ocasión la literatura de su buen amigo Zola pudo servir de fuente a la hora de realizar sus cuadros. En esta ocasión podríamos aludir a la novela "Un mariage d´amour" en la que se narra la relación adúltera entre la esposa de un tendero parisino y un joven campesino. La tortuosa relación les llevará al asesinato del tendero y el posterior suicidio de ambos. 
Tomando como referencia el arte barroco, Cézanne nos presenta una violenta escena presidida por el cuerpo yacente de la persona asesinada, sujetada tanto por la mujer como por el asesino. Las posturas escorzadas y las diagonales recuerdan los martirios de santos habituales del siglo XVII, de los que Cézanne incluso toma la iluminación dramática que crea fuertes claroscuros. La escena se desarrolla al aire libre, en la noche, poblándose el cielo de negros nubarrones que refuerzan la teatralidad de la composición. El oscuro colorido ha sido aplicado con largas y contundentes pinceladas para aumentar la intensidad dramática y el movimiento, extendiendo el color en la tela con la espátula. Las posturas de las figuras traen a la memoria las obras de Millet y Daumier, aunque la temática sea en esta ocasión mucho más trágica.
El asesinato




Van gogh: TABLERO DE DIBUJO CON PIPA, CEBOLLAS Y LACRE.
El 23 de diciembre de 1888 la tensión acumulada entre Gauguin y Van Gogh saltó en una tremanda discusión que finalizó con la marcha de Paul tras ser amenazado con un cuchilla de afeitar. Arrepentido, Vincent decidió cortarse el lóbulo de la oreja izquierda, envolviéndolo en un papel de periódico y entregándoselo a la prostituta Rachel como presente, quizá con la intención de que ésta lo hiciera llegar a Gauguin. La policía encuentra a Vincent de madrugada en su habitación y lo lleva al hospital donde pasa algunos días en estado crítico debido a su enfermedad. Su estado se estabiliza y el 7 de enero regresa a la casa amarilla donde continúa con su producción, retomando los colores que caracterizaban su obra como podemos contemplar en este bodegón donde encontramos los elementos más utilizados por Vincent: las cebollas de las que frecuentemente se alimentaba - también aparecen en la Silla de Van Gogh -, los libros que habitualmente leía, la pipa en la que fumaba, la botella - el alcoholismo es una de las causas de su enfermedad, rebajándole el doctor la dosis a medio litro diario debido a su dependencia absoluta - y el lacre para cerrar las cartas que de continuo escribía su hermano Theo y a su hermana Wil. Todos esos objetos se ubican sobre el tablero de dibujo, junto a una cafetera. Las vivas tonalidades regresan a la producción de Vincent, empleando una pincelada puntillista en algunos momentos, continuando con las líneas de los contornos remarcadas con un trazo oscuro según el cloisonismo de Bernard.

Tablero de dibujo con pipa, cebollas y lacre




domingo, 27 de noviembre de 2011

La felicidad en 4min--> ENCUENTROS.

ENCUENTROS

La mayoría de las personas son más felices cuando se encuentran con su familia, en viajes, cenas o simplemente en una tarde de paseo. Un 44% de las personas que se consideran más felices ven a sus hermanos semanalmente, y al ver que se siguen llevando tan bien, tu relación crece y crece hasta unirse sus propios hijos, nietos...y formar una comunidad muy grande.
Cuando nos encontramos con miembros de nuestra propia familia, somos mucho más felices, por el sentido de pertenencia, que produce una satisfacción enorme. 
En conclusión, relacionándonos con otras personas, somos muy felices, pero si además son de nuestra sangre, esa confianza nos hace pasar ratos en los que no pararemos de reír.


miércoles, 28 de septiembre de 2011

Canción de la felicidad.



¿Por qué has elegido esta canción?
He elegido esta canción porque cada vez que la escucho, me hace creer en el amor, disfrutar de un momento de felicidad, que lo completo cantando con mucha motivación.
Es una de mis canciones favoritas,  porque me encanta su letra y el significado es perfecto.

jueves, 16 de junio de 2011

El reciclaje del vidrio.

El reciclaje es un proceso fisicoquímico o mecánico que consiste en someter a una materia o un producto ya utilizado a un ciclo de tratamiento. Se obtiene una materia prima o un nuevo producto.

Las tres R
§                     Reducir, acciones para reducir la producción de objetos susceptibles de convertirse en residuos.
§                     Reutilizar, acciones que permiten el volver a usar un producto para darle una segunda vida, con el mismo uso u otro diferente.
§                     Reciclar, el conjunto de operaciones de recogida y tratamiento de residuos que permiten reintroducirlos en un ciclo de vida.


El reciclaje tiene tres consecuencias ecológicas principales:
§                     Reducción del volumen de residuos, y por lo tanto de la contaminación que causarían
§                     Preservación de los recursos naturales, pues la materia reciclada se reutiliza.
§                     Reducción de costos asociados a la producción de nuevos bienes, ya que muchas veces el empleo de material reciclado reporta un costo menor que el material virgen (como el HDPE reciclado o el cartón ondulado reciclado).


Un residuo es toda cosa que hayamos utilizado y no queremos guardar. Ejemplo: Botellas de vidrio, brick de leche…
Es importante saber que los residuos no son basura, sino que se pueden reciclar o reutilizar para otras cosas.


El vidrio es un material inorgánico duro, frágil, transparente y amorfo que se usa para hacer ventanas, lentes, botellas y una gran variedad de productos. El vidrio es un tipo de material cerámico amorfo.



Es bueno reciclar vidrio porque en general se ahorran materias primas, energía, y se reduce el número de vertederos, se reduce la contaminación del aire, y se ahorra agua.
Además, el vidrio se puede recilar perfectamente y al 100%.

En este contenedor redepositan frascos, tarros y botellas.



Para su adecuado reciclaje el vidrio es separado y clasificado según su tipo el cual por lo común está asociado a su color, una clasificación general es la que divide a los vidrios en tres grupos: verde, ámbar o café y transparente. El proceso de reciclado luego de la clasificación del vidrio requiere que todo material ajeno sea separado como son tapas metálicas y etiquetas, luego el vidrio es triturado y fundido junto con arena, hidróxido de sodio y caliza para fabricar nuevos productos que tendrán idénticas propiedades con respecto al vidrio fabricado directamente de los recursos naturales.
En ciertos casos el vidrio es reutilizado, antes que reciclado. No se funde, sino que se vuelve a utilizar únicamente lavándolo (en el caso de los recipientes). En acristalamientos, también se puede aprovechar el vidrio cortándolo nuevamente (siempre que se necesite una unidad más pequeña).




Con la energía que ahorra el reciclaje de una botella, se podría mantener encendida una bombilla encendida de 100 W durante 4 horas.
Reciclando 3000 botellas se ahorra una tonelada de materias primas
Se reduce la contaminación del aire un 20%
Se evitan problemas de vertidos incontrolados.






Conclusión: Para mi debemos reciclar vidrio porque aunque no sea un material muy contaminante, si que contamina cuando hay que fabricarlo de nuevo.
Por fuera de nuestras casas, poseemos contenedores con forma de iglú verde, y aquí depositaremos todos los productos de vidrio.
En mi opinión, debemos reciclar más no sólo vidrio sino otros materiales como plástico y papel, para en general, contribuir a un grado de contaminación inferior, y obtener una calidad de vida mejor.

domingo, 13 de febrero de 2011

Física y Química. ENLACES.

Enlace iónico

El enlace iónico es una unión que resulta de la de atracción  entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo. Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Dado que los elementos tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto adquieren 8 electrones en su capa más exterior. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.


Enlace iónico en el NaCl.
Características
Algunas características de este tipo de enlace son:
§     Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
§     Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición.
§     Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
§     Son solubles, como en agua y otras disoluciones acuosas.
§     Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
§     En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona.





Enlace covalente



 Un enlace covalente se produce cuando se comparten electrones entre dos átomos.
Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.

En el enlace químico covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos puede compartirse uno, dos o tres electrónes, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple.


Tipos de enlace covalente



Existen dos tipos de sustancias covalentes:
Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades:
§                     Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
§                     En condiciones normales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
§                     Son blandos en estado sólido.
§                     Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
§                     Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).
Redes: además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen estas propiedades:
§                     Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
§                     Son sólidos
§                     Son sustancias muy duras (excepto el grafito).
§                     Son aislantes (excepto el grafito).
§                     Son insolubles.
§                     Son neocloridas






Enlace metálico



Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se agrupan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. 
Enlace metálico del cobre.

Características de los Metales

Las características más importantes de los elementos metálicos se deben en gran manera a la naturaleza del enlace metálico. Entre ellas destacan:
  • Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
  • Las conductividades térmicas y eléctricas de los metales son muy elevadas (esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia menor).
  • Presentan brillo metálico.
  • Son dúctiles y maleables (la enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los cationes metálicos puedan moverse entre sí sin producir una rotura).
  • Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
  • Pueden perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico.
El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan los núcleos rodeados de tales nubes. Estos electrones libres son los responsables que los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y térmica, ya que estos se pueden mover con facilidad si se ponen en contacto con una fuente eléctrica. Los metales generalmente presentan brillo y son maleables.
Los elementos con un enlace metálico están compartiendo un gran número de electrones de valencia, formando un mar de electrones rodeando un enrejado gigante de cationes





jueves, 9 de diciembre de 2010

Preguntas Del Trabajo BIONERGÍA.

¿Qué es la bioenergía?
¿Cuántos tipos de biocombustibles hay?
¿Cuáles son los tipos de energías renovables?
¿Por que materiales esta formado el biodiesel?
¿Qué son las fuentes de energía?
¿La bioenergía en europa es mejor o peor que en América del Norte?