La mayoría de las personas son más felices cuando se encuentran con su familia, en viajes, cenas o simplemente en una tarde de paseo. Un 44% de las personas que se consideran más felices ven a sus hermanos semanalmente, y al ver que se siguen llevando tan bien, tu relación crece y crece hasta unirse sus propios hijos, nietos...y formar una comunidad muy grande.
Cuando nos encontramos con miembros de nuestra propia familia, somos mucho más felices, por el sentido de pertenencia, que produce una satisfacción enorme.
En conclusión, relacionándonos con otras personas, somos muy felices, pero si además son de nuestra sangre, esa confianza nos hace pasar ratos en los que no pararemos de reír.
¿Por qué has elegido esta canción? He elegido esta canción porque cada vez que la escucho, me hace creer en el amor, disfrutar de un momento de felicidad, que lo completo cantando con mucha motivación. Es una de mis canciones favoritas, porque me encanta su letra y el significado es perfecto.
Elreciclajees un proceso fisicoquímico o mecánico que consiste en someter a una materia o un producto ya utilizado a un ciclo de tratamiento. Se obtiene unamateria primao un nuevo producto.
Las tres R
§Reducir, acciones para reducir la producción de objetos susceptibles de convertirse en residuos.
§Reutilizar, acciones que permiten el volver a usar un producto para darle una segunda vida, con el mismo uso u otro diferente.
§Reciclar, el conjunto de operaciones de recogida y tratamiento de residuos que permiten reintroducirlos en un ciclo de vida.
El reciclaje tiene tres consecuenciasecológicasprincipales:
§Reducción del volumen de residuos, y por lo tanto de lacontaminaciónque causarían
§Preservación de los recursos naturales, pues la materia reciclada se reutiliza.
§Reducción de costos asociados a la producción de nuevos bienes, ya que muchas veces el empleo de material reciclado reporta un costo menor que el material virgen (como el HDPE reciclado o el cartón ondulado reciclado).
Un residuo es toda cosa que hayamos utilizado y no queremos guardar. Ejemplo: Botellas de vidrio, brick de leche…
Es importante saber que los residuos no son basura, sino que se pueden reciclar o reutilizar para otras cosas.
Es bueno reciclar vidrio porque en general se ahorran materias primas, energía, y se reduce el número de vertederos, se reduce la contaminación del aire, y se ahorra agua.
Además, el vidrio se puede recilar perfectamente y al 100%.
En este contenedor redepositan frascos, tarros y botellas.
Para su adecuado reciclaje el vidrio es separado y clasificado según su tipo el cual por lo común está asociado a su color, una clasificación general es la que divide a los vidrios en tres grupos: verde, ámbar o café y transparente. El proceso de reciclado luego de la clasificación del vidrio requiere que todo material ajeno sea separado como son tapas metálicas y etiquetas, luego el vidrio es triturado y fundido junto conarena,hidróxido de sodioycalizapara fabricar nuevos productos que tendrán idénticas propiedades con respecto al vidrio fabricado directamente de losrecursos naturales.
En ciertos casos el vidrio es reutilizado, antes que reciclado. No se funde, sino que se vuelve a utilizar únicamente lavándolo (en el caso de los recipientes). En acristalamientos, también se puede aprovechar el vidrio cortándolo nuevamente (siempre que se necesite una unidad más pequeña).
Con la energía que ahorra el reciclaje de una botella, se podría mantener encendida una bombilla encendida de 100 W durante 4 horas.
Reciclando 3000 botellas se ahorra una tonelada de materias primas
Se reduce la contaminación del aire un 20%
Se evitan problemas de vertidos incontrolados.
Conclusión: Para mi debemos reciclar vidrio porque aunque no sea un material muy contaminante, si que contamina cuando hay que fabricarlo de nuevo.
Por fuera de nuestras casas, poseemos contenedores con forma de iglú verde, y aquí depositaremos todos los productos de vidrio.
En mi opinión, debemos reciclar más no sólo vidrio sino otros materiales como plástico y papel, para en general, contribuir a un grado de contaminación inferior, y obtener una calidad de vida mejor.
Elenlace iónicoes una unión que resulta de la de atracciónentre losionesde distinto signo, es decir, uno fuertementeelectropositivoy otro fuertementeelectronegativo. Eso se da cuando en el enlace, uno de losátomoscapta electrones del otro.
Dado que los elementos tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre uncompuesto metálicoy unono metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándoseionesde diferente signo. Elmetaldona uno o máselectronesformandoionescon carga positiva ocationescon unaconfiguración electrónicaestable. Estos electrones luego ingresan en elno metal, originando un ion cargado negativamente oanión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según laregla del octetoadquieren 8 electrones en su capa más exterior. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen uncompuesto.
Enlace iónico en el NaCl.
Características
Algunas características de este tipo de enlace son:
§Enestado sólidono conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque desalcomo parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de uncircuitoun cubo deagua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que losionesdisueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de lapiladel circuito y por ello éste funciona.
Enlace covalente
Unenlace covalentese produce cuando se comparten electrones entre dos átomos.
Losenlaces covalentesse suelen producir entre elementos gaseososno metales.
En elenlace químicocovalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende delnúmero atómicoen cuestión. Entre los dos átomos puede compartirse uno, dos o tres electrónes, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple.
Tipos de enlace covalente
Existen dos tipos de sustancias covalentes:
Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades:
§En condiciones normales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
§Son blandos en estado sólido.
§Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
§Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).
Redes: además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen estas propiedades:
Unenlace metálicoes un enlace químico que mantiene unidos losátomos(unión entre núcleos atómicos y loselectrones de valencia, que se agrupan alrededor de éstos como una nube) de losmetalesentre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.
Enlace metálico del cobre.
Características de los Metales
Las características más importantes de los elementos metálicos se deben en gran manera a la naturaleza del enlace metálico. Entre ellas destacan:
Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
Las conductividades térmicas y eléctricas de los metales son muy elevadas (esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia menor).
Presentan brillo metálico.
Son dúctiles y maleables (la enormemovilidadde los electrones de valencia hace que los cationes metálicos puedan moverse entre sí sin producir una rotura).
Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
Pueden perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz (fotones), fenómeno conocido comoefecto fotoeléctrico.
El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan los núcleos rodeados de tales nubes. Estos electrones libres son los responsables que los metales presenten una elevadaconductividad eléctricaytérmica, ya que estos se pueden mover con facilidad si se ponen en contacto con una fuente eléctrica. Los metales generalmente presentan brillo y son maleables.
Los elementos con un enlace metálico están compartiendo un gran número de electrones de valencia, formando un mar de electrones rodeando un enrejado gigante decationes.